燃燒熱和中和熱自學教案
一、自學探究
1．復習：什么叫燃燒？燃燒過程是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？
2．在 時， 物質(zhì) 燃燒生成 的氧化物所 的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
3．聽老師講解并記錄，利用燃燒熱進行計算時應(yīng)注意什么以及燃燒熱數(shù)據(jù)的意義。
4．討論：課本40—41頁【例題1】和【例題2】，歸納出有關(guān)解題步驟或公式。還有其它方法嗎？請再舉例（如課本習題）說明。
二、總結(jié)與評價
【總結(jié)】
1．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
2．計算物質(zhì)在燃燒過程中所放出的熱量可用公式：即
放出熱量=物質(zhì)的量×燃燒熱
或把燃燒熱作為一項，列比例式進行計算。
【評價】
1．一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是( )。
A．0.5Q B． Q C． 2Q D ．5Q
2．假定液化氣只由C3H8和C4H10組成，且假定每完全燃燒lg C3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）時均能放出熱量50.00kJ。寫出它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式。
【參考答案】
1．C．
2．C３H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O(g)；△H =-2200kJ
C4H10（g）＋13/2 O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（g）；△H =-2900kJ
四、自學探究
1．中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么？中和反應(yīng)過程是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？
2．根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)，利用中和熱數(shù)據(jù)有什么意義？
3．閱讀探究：怎樣測定酸堿中和反應(yīng)的中和熱？
4．閱讀下表：幾種常見燃料的熱值
|
燃料主要成分 |
熱值（kJ／mol） |
|
酒精 |
1367 |
|
焦炭（C） |
300 |
|
天然氣（主要是CH4） |
896 |
|
氫氣 |
286 |
|
汽油（C8H18為例） |
5472 |
回答：
（1）由表分析， 是一種理想的燃料。
（2）試簡述這種理想能源的主要優(yōu)點。
① ；② ；③ 。
五、總結(jié)與評價
【總結(jié)】
1．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱就是中和熱。
2．中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H+ + OH- = H2O，當強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時，都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ
3．研究使用化石燃料的利弊及新能源開發(fā)具有現(xiàn)實的、深遠的意義
